Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 750 gT1​ = 17 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 750 g de agua de 17 °C a 50 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 750 gT1 = 17 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
aguam = 100 gq = 61 kJΔT = ?

Se aportan 61 kJ de calor a 100 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 61 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Cobrem = 75 gT = 190 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Aguam = 150 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cobre de 75 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 190 °C se introduce en 150 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 24 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 150 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Cobrem = 75 gT = 90 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Aguam = 400 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cobre de 75 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 90 °C se introduce en 400 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 21 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 400 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H2CH3​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 4H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H20 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂reactivos4CO₂ + 6H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 20 g de C2H6 (M = 30,07 g/mol) se queman por completo: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluciones

  1. 1. q = 103,5 kJ
  2. 2. ΔT = 145,9 °C
  3. 3. Tf = 31,31 °C
  4. 4. Tf = 22,17 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. q = 1037 kJ

Soluciones completas paso a paso: practica este tema en examproblems.com.