Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

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Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 200 gq = 58 kJΔT = ?

Se aportan 58 kJ de calor a 200 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 58 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
aguam = 750 gT1​ = 14 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 750 g de agua de 14 °C a 70 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 750 gT1 = 14 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Cobrem = 100 gT = 200 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Aguam = 200 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cobre de 100 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 200 °C se introduce en 200 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 21 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 200 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Aluminiom = 250 gT = 100 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Aguam = 200 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de aluminio de 250 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 100 °C se introduce en 200 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 200 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H250 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 4H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 250 g de CH3OH (M = 32,04 g/mol) se queman por completo: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
HC6​H12​O6​ + 6O₂reactivos6CO₂ + 6H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. ΔT = 69,38 °C
  2. 2. q = 175,6 kJ
  3. 3. Tf = 28,88 °C
  4. 4. Tf = 32,98 °C
  5. 5. q = 5668 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

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