Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 250 gq = 62 kJΔT = ?

Se aportan 62 kJ de calor a 250 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 62 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
aguam = 100 gq = 42 kJΔT = ?

Se aportan 42 kJ de calor a 100 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 42 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Plomom = 75 gT = 150 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Aguam = 300 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de plomo de 75 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 150 °C se introduce en 300 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 18 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Plomom = 250 gT = 100 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Aguam = 400 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de plomo de 250 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 100 °C se introduce en 400 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 400 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
HC3​H8​ + 5O₂reactivos3CO₂ + 4H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
HC2​H5​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 3H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. ΔT = 59,33 °C
  2. 2. ΔT = 100,5 °C
  3. 3. Tf = 19,01 °C
  4. 4. Tf = 16,61 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. ΔH° = −1367 kJ

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