Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 200 gT1​ = 28 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 200 g de agua de 28 °C a 90 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 200 gT1 = 28 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
aguam = 750 gq = 49 kJΔT = ?

Se aportan 49 kJ de calor a 750 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 49 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Hierrom = 50 gT = 140 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Aguam = 150 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de hierro de 50 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 140 °C se introduce en 150 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 16 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 150 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Hierrom = 50 gT = 140 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Aguam = 250 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de hierro de 50 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 140 °C se introduce en 250 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 25 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 250 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H250 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂reactivos4CO₂ + 6H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 250 g de C2H6 (M = 30,07 g/mol) se queman por completo: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
H50 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 4H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 50 g de CH3OH (M = 32,04 g/mol) se queman por completo: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluciones

  1. 1. q = 51,83 kJ
  2. 2. ΔT = 15,63 °C
  3. 3. Tf = 20,29 °C
  4. 4. Tf = 27,42 °C
  5. 5. q = 12967 kJ
  6. 6. q = 1134 kJ

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