Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 750 gq = 48 kJΔT = ?

Se aportan 48 kJ de calor a 750 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 48 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
aguam = 250 gq = 13 kJΔT = ?

Se aportan 13 kJ de calor a 250 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 13 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Plomom = 200 gT = 110 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Aguam = 100 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de plomo de 200 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 110 °C se introduce en 100 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 100 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Cincm = 150 gT = 170 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Aguam = 200 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cinc de 150 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 170 °C se introduce en 200 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 18 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 200 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
HC2​H5​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 3H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
HC6​H12​O6​ + 6O₂reactivos6CO₂ + 6H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. ΔT = 15,31 °C
  2. 2. ΔT = 12,44 °C
  3. 3. Tf = 20,52 °C
  4. 4. Tf = 27,89 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

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