Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 150 gq = 45 kJΔT = ?

Se aportan 45 kJ de calor a 150 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 45 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
aguam = 1000 gT1​ = 10 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 1000 g de agua de 10 °C a 45 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 1000 gT1 = 10 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Cobrem = 250 gT = 160 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Aguam = 100 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cobre de 250 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 160 °C se introduce en 100 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 21 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 100 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Cincm = 200 gT = 180 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Aguam = 100 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cinc de 200 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 180 °C se introduce en 100 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 100 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H2C2​H6​ + 7O₂reactivos4CO₂ + 6H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H100 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reactivos8CO₂ + 10H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 100 g de C4H10 (M = 58,12 g/mol) se queman por completo: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluciones

  1. 1. ΔT = 71,77 °C
  2. 2. q = 146,3 kJ
  3. 3. Tf = 47,02 °C
  4. 4. Tf = 44,21 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. q = 4951 kJ

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