Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 100 gT1​ = 24 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 100 g de agua de 24 °C a 55 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 100 gT1 = 24 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
aguam = 150 gq = 18 kJΔT = ?

Se aportan 18 kJ de calor a 150 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 18 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Plomom = 200 gT = 80 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Aguam = 200 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de plomo de 200 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 80 °C se introduce en 200 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 200 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Cobrem = 75 gT = 130 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Aguam = 300 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cobre de 75 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 130 °C se introduce en 300 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 24 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 300 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
HCH4​ + 2O₂reactivosCO₂ + 2H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
HC6​H12​O6​ + 6O₂reactivos6CO₂ + 6H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. q = 12,96 kJ
  2. 2. ΔT = 28,71 °C
  3. 3. Tf = 16,95 °C
  4. 4. Tf = 26,39 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

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