Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 300 gT1​ = 20 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 300 g de agua de 20 °C a 70 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 300 gT1 = 20 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
aguam = 500 gq = 57 kJΔT = ?

Se aportan 57 kJ de calor a 500 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 57 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Aluminiom = 100 gT = 130 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Aguam = 200 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de aluminio de 100 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 130 °C se introduce en 200 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 17 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 200 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Hierrom = 75 gT = 150 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Aguam = 200 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de hierro de 75 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 150 °C se introduce en 200 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 24 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 200 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H10 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reactivos8CO₂ + 10H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 10 g de C4H10 (M = 58,12 g/mol) se queman por completo: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
HC2​H5​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 3H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. q = 62,7 kJ
  2. 2. ΔT = 27,27 °C
  3. 3. Tf = 27,95 °C
  4. 4. Tf = 28,88 °C
  5. 5. q = 495,1 kJ
  6. 6. ΔH° = −1367 kJ

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