Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 300 gq = 71 kJΔT = ?

Se aportan 71 kJ de calor a 300 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 71 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
aguam = 300 gq = 73 kJΔT = ?

Se aportan 73 kJ de calor a 300 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 73 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Cincm = 100 gT = 200 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Aguam = 400 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cinc de 100 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 200 °C se introduce en 400 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 24 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 400 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Cincm = 150 gT = 170 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Aguam = 250 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cinc de 150 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 170 °C se introduce en 250 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 18 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 250 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H250 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reactivos8CO₂ + 10H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 250 g de C4H10 (M = 58,12 g/mol) se queman por completo: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
HC6​H12​O6​ + 6O₂reactivos6CO₂ + 6H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. ΔT = 56,62 °C
  2. 2. ΔT = 58,21 °C
  3. 3. Tf = 27,99 °C
  4. 4. Tf = 26,02 °C
  5. 5. q = 12377 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

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