Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 1000 gq = 16 kJΔT = ?

Se aportan 16 kJ de calor a 1000 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 16 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
aguam = 500 gT1​ = 17 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 500 g de agua de 17 °C a 75 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 500 gT1 = 17 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Cincm = 75 gT = 140 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Aguam = 150 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cinc de 75 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 140 °C se introduce en 150 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 16 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 150 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Plomom = 250 gT = 170 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Aguam = 100 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de plomo de 250 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 170 °C se introduce en 100 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 100 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H100 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reactivos8CO₂ + 10H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 100 g de C4H10 (M = 58,12 g/mol) se queman por completo: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
H50 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 4H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 50 g de CH3OH (M = 32,04 g/mol) se queman por completo: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluciones

  1. 1. ΔT = 3,828 °C
  2. 2. q = 121,2 kJ
  3. 3. Tf = 21,5 °C
  4. 4. Tf = 29,82 °C
  5. 5. q = 4951 kJ
  6. 6. q = 1134 kJ

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