Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 400 gT1​ = 18 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 400 g de agua de 18 °C a 45 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 400 gT1 = 18 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
aguam = 400 gq = 13 kJΔT = ?

Se aportan 13 kJ de calor a 400 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 13 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Hierrom = 200 gT = 200 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Aguam = 150 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de hierro de 200 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 200 °C se introduce en 150 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 17 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 150 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Cobrem = 75 gT = 140 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Aguam = 400 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cobre de 75 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 140 °C se introduce en 400 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 16 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 400 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H2C2​H6​ + 7O₂reactivos4CO₂ + 6H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H50 g CH4​CH4​ + 2O₂reactivosCO₂ + 2H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 50 g de CH4 (M = 16,04 g/mol) se queman por completo: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluciones

  1. 1. q = 45,14 kJ
  2. 2. ΔT = 7,775 °C
  3. 3. Tf = 39,93 °C
  4. 4. Tf = 18,11 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. q = 2775 kJ

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