Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 250 gT1​ = 19 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 250 g de agua de 19 °C a 95 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 250 gT1 = 19 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
aguam = 400 gT1​ = 18 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 400 g de agua de 18 °C a 45 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 400 gT1 = 18 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Aluminiom = 75 gT = 180 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Aguam = 100 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de aluminio de 75 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 180 °C se introduce en 100 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 100 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Aluminiom = 250 gT = 160 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Aguam = 250 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de aluminio de 250 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 160 °C se introduce en 250 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 16 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 250 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
HC3​H8​ + 5O₂reactivos3CO₂ + 4H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H2CH3​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 4H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. q = 79,42 kJ
  2. 2. q = 45,14 kJ
  3. 3. Tf = 37,87 °C
  4. 4. Tf = 41,44 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

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