Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 500 gT1​ = 27 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 500 g de agua de 27 °C a 75 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 500 gT1 = 27 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
aguam = 100 gT1​ = 24 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 100 g de agua de 24 °C a 55 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 100 gT1 = 24 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Hierrom = 50 gT = 180 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Aguam = 300 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de hierro de 50 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 180 °C se introduce en 300 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 18 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Cobrem = 200 gT = 180 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Aguam = 100 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cobre de 200 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 180 °C se introduce en 100 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 22 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 100 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
HC3​H8​ + 5O₂reactivos3CO₂ + 4H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H2CH3​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 4H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. q = 100,3 kJ
  2. 2. q = 12,96 kJ
  3. 3. Tf = 20,85 °C
  4. 4. Tf = 46,58 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

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