Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 750 gq = 6 kJΔT = ?

Se aportan 6 kJ de calor a 750 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 6 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
aguam = 1000 gq = 71 kJΔT = ?

Se aportan 71 kJ de calor a 1000 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 71 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Cincm = 50 gT = 120 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Aguam = 150 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cinc de 50 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 120 °C se introduce en 150 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 150 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Cobrem = 150 gT = 150 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Aguam = 150 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cobre de 150 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 150 °C se introduce en 150 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 150 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H50 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 4H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 50 g de CH3OH (M = 32,04 g/mol) se queman por completo: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
H2C4​H10​ + 13O₂reactivos8CO₂ + 10H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. ΔT = 1,914 °C
  2. 2. ΔT = 16,99 °C
  3. 3. Tf = 18,15 °C
  4. 4. Tf = 30,05 °C
  5. 5. q = 1134 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

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