Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 1000 gT1​ = 15 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 1000 g de agua de 15 °C a 55 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 1000 gT1 = 15 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
aguam = 100 gq = 69 kJΔT = ?

Se aportan 69 kJ de calor a 100 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 69 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Plomom = 250 gT = 180 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Aguam = 100 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de plomo de 250 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 180 °C se introduce en 100 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 23 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 100 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Cobrem = 250 gT = 160 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Aguam = 400 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cobre de 250 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 160 °C se introduce en 400 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 18 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 400 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H250 g CH4​CH4​ + 2O₂reactivosCO₂ + 2H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 250 g de CH4 (M = 16,04 g/mol) se queman por completo: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
H10 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reactivos8CO₂ + 10H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 10 g de C4H10 (M = 58,12 g/mol) se queman por completo: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluciones

  1. 1. q = 167,2 kJ
  2. 2. ΔT = 165,1 °C
  3. 3. Tf = 34,25 °C
  4. 4. Tf = 25,73 °C
  5. 5. q = 13876 kJ
  6. 6. q = 495,1 kJ

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