Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 500 gq = 70 kJΔT = ?

Se aportan 70 kJ de calor a 500 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 70 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
aguam = 300 gT1​ = 28 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 300 g de agua de 28 °C a 85 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 300 gT1 = 28 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Aluminiom = 200 gT = 160 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Aguam = 250 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de aluminio de 200 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 160 °C se introduce en 250 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 250 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Cincm = 200 gT = 150 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Aguam = 250 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cinc de 200 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 150 °C se introduce en 250 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 25 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 250 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H2C4​H10​ + 13O₂reactivos8CO₂ + 10H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H100 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 4H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 100 g de CH3OH (M = 32,04 g/mol) se queman por completo: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluciones

  1. 1. ΔT = 33,49 °C
  2. 2. q = 71,48 kJ
  3. 3. Tf = 36,25 °C
  4. 4. Tf = 33,64 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. q = 2267 kJ

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