Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 200 gT1​ = 22 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 200 g de agua de 22 °C a 75 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 200 gT1 = 22 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
aguam = 500 gT1​ = 23 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 500 g de agua de 23 °C a 40 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 500 gT1 = 23 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Aluminiom = 250 gT = 160 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Aguam = 150 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de aluminio de 250 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 160 °C se introduce en 150 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 18 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 150 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Aluminiom = 200 gT = 190 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Aguam = 200 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de aluminio de 200 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 190 °C se introduce en 200 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 21 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 200 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H2C2​H6​ + 7O₂reactivos4CO₂ + 6H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
HC6​H12​O6​ + 6O₂reactivos6CO₂ + 6H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. q = 44,31 kJ
  2. 2. q = 35,53 kJ
  3. 3. Tf = 55,41 °C
  4. 4. Tf = 50,86 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

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