Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 500 gT1​ = 21 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 500 g de agua de 21 °C a 45 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 500 gT1 = 21 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
aguam = 300 gT1​ = 11 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 300 g de agua de 11 °C a 90 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 300 gT1 = 11 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Cincm = 100 gT = 160 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Aguam = 400 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cinc de 100 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 160 °C se introduce en 400 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 18 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 400 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Cobrem = 50 gT = 150 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Aguam = 100 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cobre de 50 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 150 °C se introduce en 100 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 25 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 100 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H50 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂reactivos3CO₂ + 4H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 50 g de C3H8 (M = 44,1 g/mol) se queman por completo: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
H2CH3​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 4H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. q = 50,16 kJ
  2. 2. q = 99,07 kJ
  3. 3. Tf = 21,22 °C
  4. 4. Tf = 30,5 °C
  5. 5. q = 2517 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

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