Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 250 gT1​ = 19 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 250 g de agua de 19 °C a 45 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 250 gT1 = 19 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
aguam = 750 gq = 75 kJΔT = ?

Se aportan 75 kJ de calor a 750 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 75 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Aluminiom = 50 gT = 200 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Aguam = 200 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de aluminio de 50 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 200 °C se introduce en 200 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 24 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 200 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Cincm = 50 gT = 200 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Aguam = 100 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cinc de 50 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 200 °C se introduce en 100 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 20 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 100 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H25 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂reactivos6CO₂ + 6H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 25 g de C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) se queman por completo: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
H100 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 4H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 100 g de CH3OH (M = 32,04 g/mol) se queman por completo: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluciones

  1. 1. q = 27,17 kJ
  2. 2. ΔT = 23,92 °C
  3. 3. Tf = 32,96 °C
  4. 4. Tf = 27,98 °C
  5. 5. q = 388,8 kJ
  6. 6. q = 2267 kJ

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