Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 200 gT1​ = 20 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 200 g de agua de 20 °C a 60 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 200 gT1 = 20 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
aguam = 1000 gT1​ = 21 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 1000 g de agua de 21 °C a 85 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 1000 gT1 = 21 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Cincm = 250 gT = 200 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Aguam = 200 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cinc de 250 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 200 °C se introduce en 200 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 21 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 200 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Cobrem = 200 gT = 130 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Aguam = 200 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cobre de 200 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 130 °C se introduce en 200 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 200 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
HCH4​ + 2O₂reactivosCO₂ + 2H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H10 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂reactivos4CO₂ + 6H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 10 g de C2H6 (M = 30,07 g/mol) se queman por completo: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluciones

  1. 1. q = 33,44 kJ
  2. 2. q = 267,5 kJ
  3. 3. Tf = 39,61 °C
  4. 4. Tf = 28,36 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. q = 518,7 kJ

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