Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 300 gq = 70 kJΔT = ?

Se aportan 70 kJ de calor a 300 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 70 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
aguam = 100 gq = 65 kJΔT = ?

Se aportan 65 kJ de calor a 100 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 65 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Aluminiom = 75 gT = 170 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Aguam = 250 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de aluminio de 75 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 170 °C se introduce en 250 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 18 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 250 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Cincm = 100 gT = 160 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Aguam = 150 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cinc de 100 g (c = 0,388 J/(g·°C)) a 160 °C se introduce en 150 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 23 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 150 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H250 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂reactivos3CO₂ + 4H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 250 g de C3H8 (M = 44,1 g/mol) se queman por completo: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
H250 g C4​H10​2C4​H10​ + 13O₂reactivos8CO₂ + 10H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 250 g de C4H10 (M = 58,12 g/mol) se queman por completo: 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluciones

  1. 1. ΔT = 55,82 °C
  2. 2. ΔT = 155,5 °C
  3. 3. Tf = 27,19 °C
  4. 4. Tf = 30,98 °C
  5. 5. q = 12584 kJ
  6. 6. q = 12377 kJ

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