Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 500 gq = 59 kJΔT = ?

Se aportan 59 kJ de calor a 500 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 59 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
aguam = 250 gT1​ = 12 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 250 g de agua de 12 °C a 50 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 250 gT1 = 12 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Cobrem = 200 gT = 150 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Aguam = 250 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cobre de 200 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 150 °C se introduce en 250 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 21 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 250 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Cobrem = 250 gT = 200 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Aguam = 150 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cobre de 250 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 200 °C se introduce en 150 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 150 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
HC3​H8​ + 5O₂reactivos3CO₂ + 4H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H2C4​H10​ + 13O₂reactivos8CO₂ + 10H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. ΔT = 28,23 °C
  2. 2. q = 39,71 kJ
  3. 3. Tf = 29,85 °C
  4. 4. Tf = 39,62 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

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