Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 1000 gq = 30 kJΔT = ?

Se aportan 30 kJ de calor a 1000 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 30 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
aguam = 150 gT1​ = 22 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 150 g de agua de 22 °C a 55 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 150 gT1 = 22 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Cobrem = 100 gT = 130 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Aguam = 150 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cobre de 100 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 130 °C se introduce en 150 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 22 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 150 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Cobrem = 250 gT = 190 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Aguam = 200 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cobre de 250 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 190 °C se introduce en 200 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 16 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 200 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H2CH3​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 4H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H50 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂reactivos3CO₂ + 4H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 50 g de C3H8 (M = 44,1 g/mol) se queman por completo: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluciones

  1. 1. ΔT = 7,177 °C
  2. 2. q = 20,69 kJ
  3. 3. Tf = 28,25 °C
  4. 4. Tf = 33,96 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. q = 2517 kJ

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