Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 1000 gq = 36 kJΔT = ?

Se aportan 36 kJ de calor a 1000 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 36 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
aguam = 200 gT1​ = 30 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 200 g de agua de 30 °C a 85 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 200 gT1 = 30 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Aluminiom = 50 gT = 170 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Aguam = 100 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de aluminio de 50 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 170 °C se introduce en 100 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 100 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Hierrom = 50 gT = 180 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Aguam = 100 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de hierro de 50 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 180 °C se introduce en 100 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 18 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 100 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H50 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 3H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 50 g de C2H5OH (M = 46,07 g/mol) se queman por completo: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
HCH4​ + 2O₂reactivosCO₂ + 2H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. ΔT = 8,612 °C
  2. 2. q = 45,98 kJ
  3. 3. Tf = 30,02 °C
  4. 4. Tf = 26,26 °C
  5. 5. q = 1483 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

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