Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 100 gT1​ = 28 °C → T2​ = 65 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 100 g de agua de 28 °C a 65 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 100 gT1 = 28 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
aguam = 400 gT1​ = 14 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 400 g de agua de 14 °C a 55 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 400 gT1 = 14 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Cobrem = 150 gT = 130 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Aguam = 200 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cobre de 150 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 130 °C se introduce en 200 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 18 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 200 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Plomom = 50 gT = 170 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Aguam = 200 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de plomo de 50 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 170 °C se introduce en 200 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 200 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H2C2​H6​ + 7O₂reactivos4CO₂ + 6H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H2C4​H10​ + 13O₂reactivos8CO₂ + 10H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. q = 15,47 kJ
  2. 2. q = 68,55 kJ
  3. 3. Tf = 25,24 °C
  4. 4. Tf = 20,16 °C
  5. 5. ΔH° = −3119 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

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