Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 400 gq = 5 kJΔT = ?

Se aportan 5 kJ de calor a 400 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 5 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
aguam = 250 gT1​ = 19 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 250 g de agua de 19 °C a 45 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 250 gT1 = 19 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Aluminiom = 200 gT = 150 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Aguam = 300 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de aluminio de 200 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 150 °C se introduce en 300 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 16 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 300 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Plomom = 200 gT = 130 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Aguam = 100 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de plomo de 200 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 130 °C se introduce en 100 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 19 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 100 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
HC3​H8​ + 5O₂reactivos3CO₂ + 4H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H2C4​H10​ + 13O₂reactivos8CO₂ + 10H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. ΔT = 2,99 °C
  2. 2. q = 27,17 kJ
  3. 3. Tf = 32,77 °C
  4. 4. Tf = 25,45 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

Soluciones completas paso a paso: practica este tema en examproblems.com.