Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 250 gq = 61 kJΔT = ?

Se aportan 61 kJ de calor a 250 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 61 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
aguam = 1000 gT1​ = 30 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 1000 g de agua de 30 °C a 70 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 1000 gT1 = 30 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Media
Tf​ = ?Cobrem = 150 gT = 140 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Aguam = 200 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de cobre de 150 g (c = 0,385 J/(g·°C)) a 140 °C se introduce en 200 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 17 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 200 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Aluminiom = 50 gT = 100 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Aguam = 300 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de aluminio de 50 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 100 °C se introduce en 300 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 24 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 300 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H20 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 4H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 20 g de CH3OH (M = 32,04 g/mol) se queman por completo: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
HC3​H8​ + 5O₂reactivos3CO₂ + 4H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. ΔT = 58,37 °C
  2. 2. q = 167,2 kJ
  3. 3. Tf = 24,95 °C
  4. 4. Tf = 26,62 °C
  5. 5. q = 453,4 kJ
  6. 6. ΔH° = −2220 kJ

Soluciones completas paso a paso: practica este tema en examproblems.com.