Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 200 gq = 27 kJΔT = ?

Se aportan 27 kJ de calor a 200 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 27 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Fácil
aguam = 250 gq = 45 kJΔT = ?

Se aportan 45 kJ de calor a 250 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 45 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Plomom = 150 gT = 110 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Aguam = 400 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de plomo de 150 g (c = 0,129 J/(g·°C)) a 110 °C se introduce en 400 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 21 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 400 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Aluminiom = 200 gT = 200 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Aguam = 400 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de aluminio de 200 g (c = 0,897 J/(g·°C)) a 200 °C se introduce en 400 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 17 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 400 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
HCH4​ + 2O₂reactivosCO₂ + 2H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Difícil
H250 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 4H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 250 g de CH3OH (M = 32,04 g/mol) se queman por completo: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Soluciones

  1. 1. ΔT = 32,3 °C
  2. 2. ΔT = 43,06 °C
  3. 3. Tf = 22,02 °C
  4. 4. Tf = 34,73 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. q = 5668 kJ

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