Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía con soluciones

Hoja de ejercicios de Calorimetría y entalpía gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
aguam = 1000 gT1​ = 25 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

¿Cuánto calor q hace falta para calentar 1000 g de agua de 25 °C a 90 °C? El calor específico del agua es 4,18 J/(g·°C). Da el resultado en kJ.

m = 1000 gT1 = 25 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Fácil
aguam = 400 gq = 24 kJΔT = ?

Se aportan 24 kJ de calor a 400 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)). Calcula el aumento de temperatura ΔT.

q = 24 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Media
Tf​ = ?Hierrom = 250 gT = 180 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Aguam = 100 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de hierro de 250 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 180 °C se introduce en 100 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 100 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Media
Tf​ = ?Hierrom = 100 gT = 80 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Aguam = 150 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Un bloque de hierro de 100 g (c = 0,449 J/(g·°C)) a 80 °C se introduce en 150 g de agua (c = 4,18 J/(g·°C)) a 15 °C dentro de un vaso aislado. Halla la temperatura final Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 150 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Difícil
H20 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂reactivos2CO₂ + 3H₂O(l)productosq = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular el calor q desprendido cuando 20 g de C2H5OH (M = 46,07 g/mol) se queman por completo: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Da q como número positivo.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Difícil
HC6​H12​O6​ + 6O₂reactivos6CO₂ + 6H₂O(l)productosΔH° = ?

Usa las entalpías estándar de formación para calcular ΔH° de la reacción C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Soluciones

  1. 1. q = 271,7 kJ
  2. 2. ΔT = 14,35 °C
  3. 3. Tf = 49,93 °C
  4. 4. Tf = 19,34 °C
  5. 5. q = 593,3 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

Soluciones completas paso a paso: practica este tema en examproblems.com.