Hoja de ejercicios de Equilibrio químico con soluciones

Hoja de ejercicios de Equilibrio químico gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

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Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
N2​O4​0,15mol/L⇌2NO2​0,5mol/LKc​ = ?

Para la reacción N2O4 ⇌ 2NO2, las concentraciones en el equilibrio son [N2O4] = 0,15 mol/L, [NO2] = 0,5 mol/L. Calcula la constante de equilibrio Kc.

[N2O4] = 0,15[NO2] = 0,5
Kc =
2.Fácil
N2​O4​0,05mol/L⇌2NO2​0,15mol/LKc​ = ?

Para la reacción N2O4 ⇌ 2NO2, las concentraciones en el equilibrio son [N2O4] = 0,05 mol/L, [NO2] = 0,15 mol/L. Calcula la constante de equilibrio Kc.

[N2O4] = 0,05[NO2] = 0,15
Kc =
3.Media
H2​I2​HII110C−x−x+2xE1 − x1 − x2x

Se introducen 1 mol/L de H₂ y 1 mol/L de I₂ en un recipiente y reaccionan: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, con Kc = 16. Calcula la concentración en el equilibrio [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LKc = 16
[HI] = mol/L
4.Media
H2​I2​HII0,40,40C−x−x+2xE0,4 − x0,4 − x2x

Se introducen 0,4 mol/L de H₂ y 0,4 mol/L de I₂ en un recipiente y reaccionan: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, con Kc = 50. Calcula la concentración en el equilibrio [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,4 mol/LKc = 50
[H2] = mol/L
5.Difícil
PCl5​PCl3​Cl2​I100C−x+x+xE1 − xxx

El PCl₅ se descompone: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, con Kc = 0,2 a la temperatura de reacción. Un recipiente contiene al principio solo 1 mol/L de PCl₅. Calcula la concentración en el equilibrio [Cl2].

[PCl₅]₀ = 1 mol/LKc = 0,2
[Cl2] = mol/L
6.Difícil
PCl5​PCl3​Cl2​I1,500C−x+x+xE1,5 − xxx

El PCl₅ se descompone: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, con Kc = 0,05 a la temperatura de reacción. Un recipiente contiene al principio solo 1,5 mol/L de PCl₅. Calcula la concentración en el equilibrio [PCl5].

[PCl₅]₀ = 1,5 mol/LKc = 0,05
[PCl5] = mol/L

Soluciones

  1. 1. Kc = 1,667
  2. 2. Kc = 0,45
  3. 3. [HI] = 1,333 mol/L
  4. 4. [H2] = 0,08819 mol/L
  5. 5. [Cl2] = 0,3583 mol/L
  6. 6. [PCl5] = 1,25 mol/L

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