Hoja de ejercicios de Equilibrio químico con soluciones

Hoja de ejercicios de Equilibrio químico gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
N2​0,5mol/L+3H2​0,15mol/L⇌2NH3​0,1mol/LKc​ = ?

Para la reacción N2 + 3H2 ⇌ 2NH3, las concentraciones en el equilibrio son [N2] = 0,5 mol/L, [H2] = 0,15 mol/L, [NH3] = 0,1 mol/L. Calcula la constante de equilibrio Kc.

[N2] = 0,5[H2] = 0,15[NH3] = 0,1
Kc =
2.Fácil
H2​0,08mol/L+I2​0,15mol/L⇌2HI0,5mol/LKc​ = ?

Para la reacción H2 + I2 ⇌ 2HI, las concentraciones en el equilibrio son [H2] = 0,08 mol/L, [I2] = 0,15 mol/L, [HI] = 0,5 mol/L. Calcula la constante de equilibrio Kc.

[H2] = 0,08[I2] = 0,15[HI] = 0,5
Kc =
3.Media
H2​I2​HII110C−x−x+2xE1 − x1 − x2x

Se introducen 1 mol/L de H₂ y 1 mol/L de I₂ en un recipiente y reaccionan: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, con Kc = 49. Calcula la concentración en el equilibrio [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LKc = 49
[H2] = mol/L
4.Media
H2​I2​HII0,10,10C−x−x+2xE0,1 − x0,1 − x2x

Se introducen 0,1 mol/L de H₂ y 0,1 mol/L de I₂ en un recipiente y reaccionan: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, con Kc = 54. Calcula la concentración en el equilibrio [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,1 mol/LKc = 54
[H2] = mol/L
5.Difícil
PCl5​PCl3​Cl2​I0,100C−x+x+xE0,1 − xxx

El PCl₅ se descompone: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, con Kc = 0,2 a la temperatura de reacción. Un recipiente contiene al principio solo 0,1 mol/L de PCl₅. Calcula la concentración en el equilibrio [PCl5].

[PCl₅]₀ = 0,1 mol/LKc = 0,2
[PCl5] = mol/L
6.Difícil
PCl5​PCl3​Cl2​I1,500C−x+x+xE1,5 − xxx

El PCl₅ se descompone: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, con Kc = 0,08 a la temperatura de reacción. Un recipiente contiene al principio solo 1,5 mol/L de PCl₅. Calcula la concentración en el equilibrio [Cl2].

[PCl₅]₀ = 1,5 mol/LKc = 0,08
[Cl2] = mol/L

Soluciones

  1. 1. Kc = 5,926
  2. 2. Kc = 20,83
  3. 3. [H2] = 0,2222 mol/L
  4. 4. [H2] = 0,02139 mol/L
  5. 5. [PCl5] = 0,02679 mol/L
  6. 6. [Cl2] = 0,3087 mol/L

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