Hoja de ejercicios de Equilibrio químico con soluciones

Hoja de ejercicios de Equilibrio químico gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
CO0,12mol/L+H2​O0,3mol/L⇌CO2​0,4mol/L+H2​0,15mol/LKc​ = ?

Para la reacción CO + H2O ⇌ CO2 + H2, las concentraciones en el equilibrio son [CO] = 0,12 mol/L, [H2O] = 0,3 mol/L, [CO2] = 0,4 mol/L, [H2] = 0,15 mol/L. Calcula la constante de equilibrio Kc.

[CO] = 0,12[H2O] = 0,3[CO2] = 0,4[H2] = 0,15
Kc =
2.Fácil
CO0,4mol/L+H2​O0,15mol/L⇌CO2​0,12mol/L+H2​0,3mol/LKc​ = ?

Para la reacción CO + H2O ⇌ CO2 + H2, las concentraciones en el equilibrio son [CO] = 0,4 mol/L, [H2O] = 0,15 mol/L, [CO2] = 0,12 mol/L, [H2] = 0,3 mol/L. Calcula la constante de equilibrio Kc.

[CO] = 0,4[H2O] = 0,15[CO2] = 0,12[H2] = 0,3
Kc =
3.Media
H2​I2​HII0,40,40C−x−x+2xE0,4 − x0,4 − x2x

Se introducen 0,4 mol/L de H₂ y 0,4 mol/L de I₂ en un recipiente y reaccionan: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, con Kc = 49. Calcula la concentración en el equilibrio [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,4 mol/LKc = 49
[H2] = mol/L
4.Media
H2​I2​HII0,20,20C−x−x+2xE0,2 − x0,2 − x2x

Se introducen 0,2 mol/L de H₂ y 0,2 mol/L de I₂ en un recipiente y reaccionan: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, con Kc = 36. Calcula la concentración en el equilibrio [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,2 mol/LKc = 36
[HI] = mol/L
5.Difícil
PCl5​PCl3​Cl2​I0,2500C−x+x+xE0,25 − xxx

El PCl₅ se descompone: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, con Kc = 0,02 a la temperatura de reacción. Un recipiente contiene al principio solo 0,25 mol/L de PCl₅. Calcula la concentración en el equilibrio [PCl5].

[PCl₅]₀ = 0,25 mol/LKc = 0,02
[PCl5] = mol/L
6.Difícil
PCl5​PCl3​Cl2​I1,500C−x+x+xE1,5 − xxx

El PCl₅ se descompone: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, con Kc = 0,05 a la temperatura de reacción. Un recipiente contiene al principio solo 1,5 mol/L de PCl₅. Calcula la concentración en el equilibrio [PCl5].

[PCl₅]₀ = 1,5 mol/LKc = 0,05
[PCl5] = mol/L

Soluciones

  1. 1. Kc = 1,667
  2. 2. Kc = 0,6
  3. 3. [H2] = 0,08889 mol/L
  4. 4. [HI] = 0,3 mol/L
  5. 5. [PCl5] = 0,1886 mol/L
  6. 6. [PCl5] = 1,25 mol/L

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