Hoja de ejercicios de Equilibrio químico con soluciones

Hoja de ejercicios de Equilibrio químico gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
N2​O4​0,15mol/L⇌2NO2​0,1mol/LKc​ = ?

Para la reacción N2O4 ⇌ 2NO2, las concentraciones en el equilibrio son [N2O4] = 0,15 mol/L, [NO2] = 0,1 mol/L. Calcula la constante de equilibrio Kc.

[N2O4] = 0,15[NO2] = 0,1
Kc =
2.Fácil
CO0,2mol/L+H2​O0,5mol/L⇌CO2​0,2mol/L+H2​0,05mol/LKc​ = ?

Para la reacción CO + H2O ⇌ CO2 + H2, las concentraciones en el equilibrio son [CO] = 0,2 mol/L, [H2O] = 0,5 mol/L, [CO2] = 0,2 mol/L, [H2] = 0,05 mol/L. Calcula la constante de equilibrio Kc.

[CO] = 0,2[H2O] = 0,5[CO2] = 0,2[H2] = 0,05
Kc =
3.Media
H2​I2​HII0,80,80C−x−x+2xE0,8 − x0,8 − x2x

Se introducen 0,8 mol/L de H₂ y 0,8 mol/L de I₂ en un recipiente y reaccionan: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, con Kc = 16. Calcula la concentración en el equilibrio [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,8 mol/LKc = 16
[HI] = mol/L
4.Media
H2​I2​HII0,10,10C−x−x+2xE0,1 − x0,1 − x2x

Se introducen 0,1 mol/L de H₂ y 0,1 mol/L de I₂ en un recipiente y reaccionan: H₂ + I₂ ⇌ 2HI, con Kc = 25. Calcula la concentración en el equilibrio [H2].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 0,1 mol/LKc = 25
[H2] = mol/L
5.Difícil
PCl5​PCl3​Cl2​I100C−x+x+xE1 − xxx

El PCl₅ se descompone: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, con Kc = 0,1 a la temperatura de reacción. Un recipiente contiene al principio solo 1 mol/L de PCl₅. Calcula la concentración en el equilibrio [Cl2].

[PCl₅]₀ = 1 mol/LKc = 0,1
[Cl2] = mol/L
6.Difícil
PCl5​PCl3​Cl2​I0,800C−x+x+xE0,8 − xxx

El PCl₅ se descompone: PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, con Kc = 0,04 a la temperatura de reacción. Un recipiente contiene al principio solo 0,8 mol/L de PCl₅. Calcula la concentración en el equilibrio [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,8 mol/LKc = 0,04
[Cl2] = mol/L

Soluciones

  1. 1. Kc = 0,06667
  2. 2. Kc = 0,1
  3. 3. [HI] = 1,067 mol/L
  4. 4. [H2] = 0,02857 mol/L
  5. 5. [Cl2] = 0,2702 mol/L
  6. 6. [Cl2] = 0,16 mol/L

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