Hoja de ejercicios de Estequiometría con soluciones

Hoja de ejercicios de Estequiometría gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

En la reacción CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O, ¿qué masa m de H₂O se forma a partir de 12 g de CH₄? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(CH₄) = 16,04 g/molM(H₂O) = 18,02 g/mol

m = g

2.Fácil

En la reacción N₂ + 3H₂ → 2NH₃, ¿qué masa m de NH₃ se forma a partir de 32 g de N₂? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

3.Media

8 g de Fe₂O₃ y 80 g de CO reaccionan según Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. ¿Qué masa m de Fe se puede formar?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

4.Media

30 g de N₂ y 10 g de H₂ reaccionan según N₂ + 3H₂ → 2NH₃. ¿Qué masa m de NH₃ se puede formar?

M(N₂) = 28,02M(H₂) = 2,016M(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

5.Difícil

En la reacción N₂ + 3H₂ → 2NH₃, 30 g de N₂ reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 27,35 g de NH₃. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/molreal: 27,35 g

Y = %

6.Difícil

En la reacción 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃, 6 g de Al reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 18,38 g de AlCl₃. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl₃) = 133,33 g/molreal: 18,38 g

Y = %

Soluciones

1. m = 26,96 g
2. m = 38,9 g
3. m = 5,596 g
4. m = 36,47 g
5. Y = 75 %
6. Y = 61,99 %

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