Hoja de ejercicios de Estequiometría con soluciones

Hoja de ejercicios de Estequiometría gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

En la reacción N2 + 3H2 → 2NH3, ¿qué masa m de NH3 se forma a partir de 32 g de N2? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
2.Fácil
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

En la reacción Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, ¿qué masa m de Fe se forma a partir de 100 g de Fe2O3? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
3.Media
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

12 g de Na y 40 g de Cl2 reaccionan según 2Na + Cl2 → 2NaCl. ¿Qué masa m de NaCl se puede formar?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
4.Media
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

24 g de C3H8 y 8 g de O2 reaccionan según C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. ¿Qué masa m de CO2 se puede formar?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Difícil
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

En la reacción Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 6 g de Fe2O3 reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 2,73 g de CO2. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/molreal: 2,73 g
Y = %
6.Difícil
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

En la reacción Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 16 g de Fe2O3 reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 9,18 g de Fe. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molreal: 9,18 g
Y = %

Soluciones

  1. 1. m = 38,9 g
  2. 2. m = 69,95 g
  3. 3. m = 30,5 g
  4. 4. m = 6,602 g
  5. 5. Y = 55,03 %
  6. 6. Y = 82,03 %

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