Hoja de ejercicios de Estequiometría con soluciones

Hoja de ejercicios de Estequiometría gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

En la reacción 2Na + Cl2 → 2NaCl, ¿qué masa m de NaCl se forma a partir de 100 g de Na? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
2.Fácil
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

En la reacción C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, ¿qué masa m de H2O se forma a partir de 12 g de C3H8? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Media
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

4 g de Al y 64 g de Cl2 reaccionan según 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. ¿Qué masa m de AlCl3 se puede formar?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
4.Media
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

4 g de Fe2O3 y 20 g de CO reaccionan según Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. ¿Qué masa m de CO2 se puede formar?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Difícil
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

En la reacción 2Mg + O2 → 2MgO, 16 g de Mg reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 24,14 g de MgO. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molreal: 24,14 g
Y = %
6.Difícil
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

En la reacción Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 20 g de Fe2O3 reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 10,25 g de CO2. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/molreal: 10,25 g
Y = %

Soluciones

  1. 1. m = 254,2 g
  2. 2. m = 19,61 g
  3. 3. m = 19,77 g
  4. 4. m = 3,307 g
  5. 5. Y = 91,01 %
  6. 6. Y = 61,99 %

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