Hoja de ejercicios de Estequiometría con soluciones

Hoja de ejercicios de Estequiometría gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

En la reacción CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, ¿qué masa m de H2O se forma a partir de 64 g de CH4? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Fácil
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

En la reacción C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, ¿qué masa m de H2O se forma a partir de 5 g de C3H8? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Media
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

16 g de N2 y 32 g de H2 reaccionan según N2 + 3H2 → 2NH3. ¿Qué masa m de NH3 se puede formar?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
4.Media
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 4/ν× M(H2​O)

30 g de C3H8 y 10 g de O2 reaccionan según C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. ¿Qué masa m de H2O se puede formar?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Difícil
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

En la reacción 2H2 + O2 → 2H2O, 4 g de H2 reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 19,66 g de H2O. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molreal: 19,66 g
Y = %
6.Difícil
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

En la reacción N2 + 3H2 → 2NH3, 20 g de N2 reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 18,96 g de NH3. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/molreal: 18,96 g
Y = %

Soluciones

  1. 1. m = 143,8 g
  2. 2. m = 8,172 g
  3. 3. m = 19,45 g
  4. 4. m = 4,505 g
  5. 5. Y = 54,99 %
  6. 6. Y = 77,99 %

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