Hoja de ejercicios de Estequiometría con soluciones

Hoja de ejercicios de Estequiometría gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

En la reacción 2H2 + O2 → 2H2O, ¿qué masa m de H2O se forma a partir de 10 g de H2? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Fácil
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

En la reacción C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, ¿qué masa m de H2O se forma a partir de 64 g de C3H8? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Media
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

24 g de Al y 64 g de Cl2 reaccionan según 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. ¿Qué masa m de AlCl3 se puede formar?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
4.Media
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

20 g de Fe2O3 y 32 g de CO reaccionan según Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. ¿Qué masa m de Fe se puede formar?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
5.Difícil
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

En la reacción 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, 10 g de Al reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 27,18 g de AlCl3. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molreal: 27,18 g
Y = %
6.Difícil
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

En la reacción C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, 8 g de C6H12O6 reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 2,15 g de CO2. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/molreal: 2,15 g
Y = %

Soluciones

  1. 1. m = 89,38 g
  2. 2. m = 104,6 g
  3. 3. m = 80,24 g
  4. 4. m = 13,99 g
  5. 5. Y = 55 %
  6. 6. Y = 55,01 %

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