Hoja de ejercicios de Estequiometría con soluciones

Hoja de ejercicios de Estequiometría gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(C2​H5​OH)m(C2​H5​OH)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(C2​H5​OH)

En la reacción C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, ¿qué masa m de C2H5OH se forma a partir de 16 g de C6H12O6? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(C2H5OH) = 46,07 g/mol
m = g
2.Fácil
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

En la reacción 2H2 + O2 → 2H2O, ¿qué masa m de H2O se forma a partir de 64 g de H2? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Media
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

6 g de Na y 10 g de Cl2 reaccionan según 2Na + Cl2 → 2NaCl. ¿Qué masa m de NaCl se puede formar?

M(Na) = 22,99M(Cl2) = 70,9M(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
4.Media
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

10 g de Fe2O3 y 32 g de CO reaccionan según Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. ¿Qué masa m de Fe se puede formar?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
5.Difícil
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

En la reacción CaCO3 → CaO + CO2, 8 g de CaCO3 reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 2,88 g de CO2. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/molreal: 2,88 g
Y = %
6.Difícil
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

En la reacción Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, 10 g de Fe2O3 reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 5,25 g de Fe. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molreal: 5,25 g
Y = %

Soluciones

  1. 1. m = 8,183 g
  2. 2. m = 572,1 g
  3. 3. m = 15,25 g
  4. 4. m = 6,995 g
  5. 5. Y = 81,87 %
  6. 6. Y = 75,06 %

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