Hoja de ejercicios de Estequiometría con soluciones

Hoja de ejercicios de Estequiometría gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

En la reacción CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, ¿qué masa m de H2O se forma a partir de 32 g de CH4? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Fácil
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

En la reacción N2 + 3H2 → 2NH3, ¿qué masa m de NH3 se forma a partir de 10 g de N2? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
3.Media
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

20 g de Mg y 32 g de O2 reaccionan según 2Mg + O2 → 2MgO. ¿Qué masa m de MgO se puede formar?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
4.Media
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

16 g de Fe2O3 y 64 g de CO reaccionan según Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. ¿Qué masa m de CO2 se puede formar?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Difícil
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

En la reacción 2Mg + O2 → 2MgO, 12 g de Mg reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 12,33 g de MgO. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molreal: 12,33 g
Y = %
6.Difícil
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

En la reacción C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, 4 g de C3H8 reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 4,05 g de H2O. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/molreal: 4,05 g
Y = %

Soluciones

  1. 1. m = 71,9 g
  2. 2. m = 12,16 g
  3. 3. m = 33,16 g
  4. 4. m = 13,23 g
  5. 5. Y = 61,98 %
  6. 6. Y = 61,95 %

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