Hoja de ejercicios de Estequiometría con soluciones

Hoja de ejercicios de Estequiometría gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

En la reacción N2 + 3H2 → 2NH3, ¿qué masa m de NH3 se forma a partir de 8 g de N2? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(N2) = 28,02 g/molM(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
2.Fácil
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

En la reacción CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, ¿qué masa m de H2O se forma a partir de 5 g de CH4? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
3.Media
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

4 g de Al y 20 g de Cl2 reaccionan según 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. ¿Qué masa m de AlCl3 se puede formar?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
4.Media
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

10 g de N2 y 24 g de H2 reaccionan según N2 + 3H2 → 2NH3. ¿Qué masa m de NH3 se puede formar?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
5.Difícil
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

En la reacción CaCO3 → CaO + CO2, 8 g de CaCO3 reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 3,81 g de CaO. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/molreal: 3,81 g
Y = %
6.Difícil
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

En la reacción 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, 20 g de Al reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 69,19 g de AlCl3. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molreal: 69,19 g
Y = %

Soluciones

  1. 1. m = 9,724 g
  2. 2. m = 11,23 g
  3. 3. m = 19,77 g
  4. 4. m = 12,16 g
  5. 5. Y = 85 %
  6. 6. Y = 70 %

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