Hoja de ejercicios de Estequiometría con soluciones

Hoja de ejercicios de Estequiometría gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

En la reacción CaCO₃ → CaO + CO₂, ¿qué masa m de CO₂ se forma a partir de 5 g de CaCO₃? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(CaCO₃) = 100,09 g/molM(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

2.Fácil

En la reacción C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂, ¿qué masa m de CO₂ se forma a partir de 10 g de C₆H₁₂O₆? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(C₆H₁₂O₆) = 180,16 g/molM(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

3.Media

6 g de N₂ y 80 g de H₂ reaccionan según N₂ + 3H₂ → 2NH₃. ¿Qué masa m de NH₃ se puede formar?

M(N₂) = 28,02M(H₂) = 2,016M(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

4.Media

30 g de Fe₂O₃ y 32 g de CO reaccionan según Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. ¿Qué masa m de CO₂ se puede formar?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

5.Difícil

En la reacción N₂ + 3H₂ → 2NH₃, 8 g de N₂ reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 6,81 g de NH₃. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(N₂) = 28,02 g/molM(NH₃) = 17,03 g/molreal: 6,81 g

Y = %

6.Difícil

En la reacción Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂, 30 g de Fe₂O₃ reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 19,1 g de Fe. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(Fe₂O₃) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/molreal: 19,1 g

Y = %

Soluciones

1. m = 2,199 g
2. m = 4,886 g
3. m = 7,293 g
4. m = 24,8 g
5. Y = 70,03 %
6. Y = 91,02 %

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