Hoja de ejercicios de Estequiometría con soluciones

Hoja de ejercicios de Estequiometría gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(C3​H8​)× 4/1× M(H2​O)

En la reacción C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, ¿qué masa m de H2O se forma a partir de 8 g de C3H8? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
2.Fácil
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

En la reacción Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, ¿qué masa m de Fe se forma a partir de 50 g de Fe2O3? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
3.Media
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

6 g de H2 y 10 g de O2 reaccionan según 2H2 + O2 → 2H2O. ¿Qué masa m de H2O se puede formar?

M(H2) = 2,016M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
4.Media
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 4/ν× M(H2​O)

30 g de C3H8 y 20 g de O2 reaccionan según C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. ¿Qué masa m de H2O se puede formar?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Difícil
m(CH4​)n(CH4​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(CH4​)× 2/1× M(H2​O)

En la reacción CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, 10 g de CH4 reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 12,36 g de H2O. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(CH4) = 16,04 g/molM(H2O) = 18,02 g/molreal: 12,36 g
Y = %
6.Difícil
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

En la reacción C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, 4 g de C6H12O6 reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 1,21 g de CO2. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/molreal: 1,21 g
Y = %

Soluciones

  1. 1. m = 13,08 g
  2. 2. m = 34,97 g
  3. 3. m = 11,26 g
  4. 4. m = 9,01 g
  5. 5. Y = 55,01 %
  6. 6. Y = 61,92 %

Soluciones completas paso a paso: practica este tema en examproblems.com.