Hoja de ejercicios de Estequiometría con soluciones

Hoja de ejercicios de Estequiometría gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(Fe2​O3​)× 3/1× M(CO2​)

En la reacción Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, ¿qué masa m de CO2 se forma a partir de 32 g de Fe2O3? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
2.Fácil
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

En la reacción CaCO3 → CaO + CO2, ¿qué masa m de CO2 se forma a partir de 40 g de CaCO3? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Media
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

24 g de CH4 y 80 g de O2 reaccionan según CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. ¿Qué masa m de CO2 se puede formar?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Media
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

20 g de CH4 y 16 g de O2 reaccionan según CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. ¿Qué masa m de CO2 se puede formar?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Difícil
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

En la reacción C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, 4 g de C3H8 reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 11,26 g de CO2. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/molreal: 11,26 g
Y = %
6.Difícil
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

En la reacción CaCO3 → CaO + CO2, 30 g de CaCO3 reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 9,24 g de CaO. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/molreal: 9,24 g
Y = %

Soluciones

  1. 1. m = 26,46 g
  2. 2. m = 17,59 g
  3. 3. m = 55,01 g
  4. 4. m = 11 g
  5. 5. Y = 94,03 %
  6. 6. Y = 54,97 %

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