Hoja de ejercicios de Estequiometría con soluciones

Hoja de ejercicios de Estequiometría gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejercicios Practica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________ Fecha: ____________

1.Fácil

En la reacción C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂, ¿qué masa m de C₂H₅OH se forma a partir de 8 g de C₆H₁₂O₆? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(C₆H₁₂O₆) = 180,16 g/molM(C₂H₅OH) = 46,07 g/mol

m = g

2.Fácil

En la reacción C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O, ¿qué masa m de CO₂ se forma a partir de 12 g de C₃H₈? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(C₃H₈) = 44,1 g/molM(CO₂) = 44,01 g/mol

m = g

3.Media

8 g de N₂ y 32 g de H₂ reaccionan según N₂ + 3H₂ → 2NH₃. ¿Qué masa m de NH₃ se puede formar?

M(N₂) = 28,02M(H₂) = 2,016M(NH₃) = 17,03 g/mol

m = g

4.Media

20 g de Fe₂O₃ y 8 g de CO reaccionan según Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. ¿Qué masa m de Fe se puede formar?

M(Fe₂O₃) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol

m = g

5.Difícil

En la reacción 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃, 8 g de Al reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 29,65 g de AlCl₃. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl₃) = 133,33 g/molreal: 29,65 g

Y = %

6.Difícil

En la reacción 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃, 8 g de Al reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 30,84 g de AlCl₃. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl₃) = 133,33 g/molreal: 30,84 g

Y = %

Soluciones

1. m = 4,091 g
2. m = 35,93 g
3. m = 9,724 g
4. m = 10,63 g
5. Y = 75 %
6. Y = 78,01 %

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