Hoja de ejercicios de Estequiometría con soluciones

Hoja de ejercicios de Estequiometría gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

En la reacción CaCO3 → CaO + CO2, ¿qué masa m de CaO se forma a partir de 8 g de CaCO3? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol
m = g
2.Fácil
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

En la reacción CaCO3 → CaO + CO2, ¿qué masa m de CaO se forma a partir de 50 g de CaCO3? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol
m = g
3.Media
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 1/ν× M(CO2​)

24 g de CH4 y 48 g de O2 reaccionan según CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. ¿Qué masa m de CO2 se puede formar?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Media
m(X)n(X)n(Fe)m(Fe)÷ M(X)× 2/ν× M(Fe)

16 g de Fe2O3 y 20 g de CO reaccionan según Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2. ¿Qué masa m de Fe se puede formar?

M(Fe2O3) = 159,69M(CO) = 28,01M(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
5.Difícil
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

En la reacción C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, 10 g de C3H8 reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 23,35 g de CO2. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(C3H8) = 44,1 g/molM(CO2) = 44,01 g/molreal: 23,35 g
Y = %
6.Difícil
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

En la reacción 2Mg + O2 → 2MgO, 30 g de Mg reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 45,26 g de MgO. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molreal: 45,26 g
Y = %

Soluciones

  1. 1. m = 4,482 g
  2. 2. m = 28,01 g
  3. 3. m = 33,01 g
  4. 4. m = 11,19 g
  5. 5. Y = 77,99 %
  6. 6. Y = 91,01 %

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