Hoja de ejercicios de Estequiometría con soluciones

Hoja de ejercicios de Estequiometría gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

En la reacción 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, ¿qué masa m de AlCl3 se forma a partir de 8 g de Al? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
2.Fácil
m(C6​H12​O6​)n(C6​H12​O6​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C6​H12​O6​)× 2/1× M(CO2​)

En la reacción C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2, ¿qué masa m de CO2 se forma a partir de 12 g de C6H12O6? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Media
m(X)n(X)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(X)× 2/ν× M(NH3​)

8 g de N2 y 40 g de H2 reaccionan según N2 + 3H2 → 2NH3. ¿Qué masa m de NH3 se puede formar?

M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
4.Media
m(X)n(X)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(X)× 2/ν× M(H2​O)

24 g de CH4 y 80 g de O2 reaccionan según CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. ¿Qué masa m de H2O se puede formar?

M(CH4) = 16,04M(O2) = 32M(H2O) = 18,02 g/mol
m = g
5.Difícil
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CO2​)

En la reacción CaCO3 → CaO + CO2, 24 g de CaCO3 reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 9,6 g de CO2. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/molreal: 9,6 g
Y = %
6.Difícil
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

En la reacción 2Mg + O2 → 2MgO, 8 g de Mg reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 7,29 g de MgO. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/molreal: 7,29 g
Y = %

Soluciones

  1. 1. m = 39,53 g
  2. 2. m = 5,863 g
  3. 3. m = 9,724 g
  4. 4. m = 45,05 g
  5. 5. Y = 90,97 %
  6. 6. Y = 54,97 %

Soluciones completas paso a paso: practica este tema en examproblems.com.