Hoja de ejercicios de Estequiometría con soluciones

Hoja de ejercicios de Estequiometría gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
m(Na)n(Na)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(Na)× 2/2× M(NaCl)

En la reacción 2Na + Cl2 → 2NaCl, ¿qué masa m de NaCl se forma a partir de 32 g de Na? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(Na) = 22,99 g/molM(NaCl) = 58,44 g/mol
m = g
2.Fácil
m(CH4​)n(CH4​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(CH4​)× 1/1× M(CO2​)

En la reacción CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, ¿qué masa m de CO2 se forma a partir de 25 g de CH4? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(CH4) = 16,04 g/molM(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
3.Media
m(X)n(X)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(X)× 2/ν× M(AlCl3​)

12 g de Al y 64 g de Cl2 reaccionan según 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3. ¿Qué masa m de AlCl3 se puede formar?

M(Al) = 26,98M(Cl2) = 70,9M(AlCl3) = 133,33 g/mol
m = g
4.Media
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

16 g de C3H8 y 10 g de O2 reaccionan según C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. ¿Qué masa m de CO2 se puede formar?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
5.Difícil
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

En la reacción 2H2 + O2 → 2H2O, 24 g de H2 reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 150,2 g de H2O. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molreal: 150,2 g
Y = %
6.Difícil
m(Al)n(Al)n(AlCl3​)m(AlCl3​)÷ M(Al)× 2/2× M(AlCl3​)

En la reacción 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3, 20 g de Al reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 74,13 g de AlCl3. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(Al) = 26,98 g/molM(AlCl3) = 133,33 g/molreal: 74,13 g
Y = %

Soluciones

  1. 1. m = 81,34 g
  2. 2. m = 68,59 g
  3. 3. m = 59,3 g
  4. 4. m = 8,252 g
  5. 5. Y = 70 %
  6. 6. Y = 75 %

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