Hoja de ejercicios de Estequiometría con soluciones

Hoja de ejercicios de Estequiometría gratis e imprimible: 6 problemas desde nivel fácil hasta nivel de examen, con soluciones. Imprímela o guárdala como PDF.

Nueva hoja de ejerciciosPractica en línea con pistas

Para docentes: pueden imprimirla, copiarla y usarla en clase gratis. Cada hoja nueva tiene valores nuevos y su propia clave de respuestas. Agradecemos un enlace a ExamProblems en la página de tu curso.

Nombre: ____________________   Fecha: ____________

1.Fácil
m(Fe2​O3​)n(Fe2​O3​)n(Fe)m(Fe)÷ M(Fe2​O3​)× 2/1× M(Fe)

En la reacción Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2, ¿qué masa m de Fe se forma a partir de 5 g de Fe2O3? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(Fe2O3) = 159,69 g/molM(Fe) = 55,85 g/mol
m = g
2.Fácil
m(CaCO3​)n(CaCO3​)n(CaO)m(CaO)÷ M(CaCO3​)× 1/1× M(CaO)

En la reacción CaCO3 → CaO + CO2, ¿qué masa m de CaO se forma a partir de 16 g de CaCO3? Supón que los demás reactivos están en exceso.

M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CaO) = 56,08 g/mol
m = g
3.Media
m(X)n(X)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(X)× 3/ν× M(CO2​)

16 g de C3H8 y 8 g de O2 reaccionan según C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O. ¿Qué masa m de CO2 se puede formar?

M(C3H8) = 44,1M(O2) = 32M(CO2) = 44,01 g/mol
m = g
4.Media
m(X)n(X)n(MgO)m(MgO)÷ M(X)× 2/ν× M(MgO)

30 g de Mg y 48 g de O2 reaccionan según 2Mg + O2 → 2MgO. ¿Qué masa m de MgO se puede formar?

M(Mg) = 24,31M(O2) = 32M(MgO) = 40,3 g/mol
m = g
5.Difícil
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

En la reacción 2H2 + O2 → 2H2O, 4 g de H2 reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 26,82 g de H2O. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molreal: 26,82 g
Y = %
6.Difícil
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

En la reacción 2H2 + O2 → 2H2O, 16 g de H2 reaccionan por completo (los demás reactivos en exceso) y se recogen 117,3 g de H2O. Calcula el rendimiento porcentual Y.

M(H2) = 2,016 g/molM(H2O) = 18,02 g/molreal: 117,3 g
Y = %

Soluciones

  1. 1. m = 3,497 g
  2. 2. m = 8,965 g
  3. 3. m = 6,602 g
  4. 4. m = 49,73 g
  5. 5. Y = 75,01 %
  6. 6. Y = 82 %

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