Génie de la réaction chimique : pack de révision

Formulaires, étapes clés de la méthode pour chaque thème et 8 exercices, avec les corrigés complets à la fin.

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1Formules et méthodes

Cinétique chimique

Ordre 1
ln(CA/CA0) = −kt
Demi-vie (ordre 1)
t½ = ln 2/k
Ordre 2
1/CA = 1/CA0 + kt
Arrhenius
k = A·e−Ea/(RT)
Deux températures
ln(k2/k1) = (Ea/R)(1/T1 − 1/T2)

Dimensionnement des réacteurs (RPAC et RP)

Temps de passage
τ = V/Q
RPAC, premier ordre
τ = X/(k·(1 − X)), CA = CA0/(1 + kτ)
RP, premier ordre
τ = ln(1/(1 − X))/k, CA = CA0·e−kτ
Conversion à partir du volume
CSTR: X = kτ/(1 + kτ), PFR: X = 1 − e−kτ
N RPAC identiques en série
X = 1 − 1/(1 + kτi)N

Équilibre chimique

Constante d’équilibre
Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b)
Tableau ICE
Initial, Changement (×coefficient), Équilibre
Équation du second degré
x = (−b + √(b² − 4ac))/(2a)

Méthode

  1. Écrivez Kc avec les produits au numérateur et les réactifs au dénominateur, chacun élevé à la puissance de son coefficient.
  2. Dressez un tableau d’avancement : état initial, variation (par pas de x fois les coefficients), équilibre.
  3. Remplacez les expressions à l’équilibre dans Kc et résolvez pour x.
  4. Vérifiez si x est assez petit pour une approximation ; sinon, résolvez l’équation du second degré.

Bilan matière

Régime permanent
entrée = sortie
Bilan global
ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
Bilan par constituant
ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
Évaporateur
F·xF = P·xP, W = F − P

2Exercices

1.Cinétique chimiqueMoyen
t (min)X (%)t = ?90%

Une réaction d’ordre 2 (−rA = k·CA²) dans un réacteur fermé a k = 0,8 L/(mol·min) et part de 1,5 mol/L. Combien de temps faut-il pour atteindre un taux de conversion de 90 % ? Trouvez t.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 90 %
t = min
2.Cinétique chimiqueDifficile
1/Tln kT = 25 °Cln 0,005ln A = ?Ea​ = 90 kJ/mol

Une réaction d’ordre 1 a une constante de vitesse de 0,005 s⁻¹ à 25 °C et une énergie d’activation de 90 kJ/mol. Trouvez le facteur pré-exponentiel A de l’équation d’Arrhenius.

k = 0,005 s⁻¹T = 25 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
3.Dimensionnement des réacteurs (RPAC et RP)Moyen
Q = 100 L/minCA0​ = 2 mol/LCA​ = ?V = 1000 L, k = 0,3 min⁻¹

Une réaction du premier ordre en phase liquide A → B (k = 0,3 min⁻¹) a lieu dans un réacteur piston (RP) de 1000 L. L’alimentation entre à 100 L/min avec CA0 = 2 mol/L. La masse volumique est constante et le réacteur est en régime permanent. Trouvez la concentration de sortie CA.

V = 1000 LQ = 100 L/mink = 0,3 min⁻¹CA0 = 2 mol/L
CA = mol/L
4.Dimensionnement des réacteurs (RPAC et RP)Difficile
V = 500 LV = 500 LQ = 80 L/minX = ?

Une réaction du premier ordre en phase liquide (k = 0,1 min⁻¹) a lieu dans deux RPAC identiques en série, de 500 L chacun. Le débit d’alimentation est de 80 L/min, la masse volumique est constante et les réacteurs sont en régime permanent. Trouvez la conversion globale X en pourcentage.

V = 500 L (×2)Q = 80 L/mink = 0,1 min⁻¹
X = %
5.Équilibre chimiqueMoyen
H2​I2​HII110C−x−x+2xE1 − x1 − x2x

On introduit 1 mol/L de H₂ et 1 mol/L de I₂ dans un récipient, où ils réagissent : H₂ + I₂ ⇌ 2HI, avec Kc = 64. Trouvez la concentration à l’équilibre [HI].

[H₂]₀ = [I₂]₀ = 1 mol/LKc = 64
[HI] = mol/L
6.Équilibre chimiqueDifficile
PCl5​PCl3​Cl2​I0,2500C−x+x+xE0,25 − xxx

PCl₅ se décompose : PCl₅ ⇌ PCl₃ + Cl₂, avec Kc = 0,02 à la température de la réaction. Un récipient contient au départ uniquement 0,25 mol/L de PCl₅. Trouvez la concentration à l’équilibre [Cl2].

[PCl₅]₀ = 0,25 mol/LKc = 0,02
[Cl2] = mol/L
7.Bilan matièreMoyen
MélangeurFlux 1650 kg/h · 45% selFlux 2ṁ₂ = ? · 5% selProduit30% sel

Quelle quantité du flux 2 faut-il ajouter chaque heure au flux 1 pour que le mélange contienne 30 % de sel ? Trouvez ṁ2.

ṁ1 = 650 kg/hx1 = 45 %x2 = 5 %x3 = 30 %
ṁ2 = kg/h
8.Bilan matièreDifficile
ÉvaporateurAlimentation F1600 kg/h · 18% selProduit PP = ? · 35%Vapeur W (eau pure)0% sel

Un évaporateur concentre une solution de sel en évaporant de l’eau pure. Trouvez le débit de produit P en kg/h.

F = 1600 kg/hxF = 18 %xP = 35 %
P = kg/h

3Solutions

1.Cinétique chimique

Réponse: t = 7,5 min

Integrated rate laws: zero order: C = C₀ − kt (straight line, t½ = C₀/(2k)); first order: ln(C₀/C) = kt (t½ = ln 2/k); second order: 1/C − 1/C₀ = kt (t½ = 1/(kC₀)). Conversion X means C = C₀(1 − X).

Concentration finale

CA = 1,5·(1 − 0,9) = 0,15 mol/L

Loi intégrée d’ordre 2

t = (1/CA − 1/CA0)/k = (6,667 − 0,6667)/0,8 = 7,5 min

Réponse

t = 7,5 min
2.Cinétique chimique

Réponse: A = 2,932 × 10¹³ s⁻¹

Reaction rates: for a first-order reaction −dC/dt = kC, so C = C₀·e−kt and the half-life ln 2/k does not depend on concentration. For a second-order reaction 1/C = 1/C₀ + kt. The rate constant rises with temperature following Arrhenius: k = A·e−Ea/(RT).

Température absolue

T = 25 + 273,15 = 298,1 K

Isoler A dans Arrhenius

Ea/(RT) = 90000/(8,314·298,1) = 36,31
A = k·e36,31 = 0,005·5,864 × 10¹⁵ = 2,932 × 10¹³ s⁻¹

Réponse

A = 2,932 × 10¹³ s⁻¹
3.Dimensionnement des réacteurs (RPAC et RP)

Réponse: CA = 0,09957 mol/L

Réacteurs idéaux, réaction du premier ordre (−rA = k·CA) en régime permanent, avec le temps de passage τ = V/Q. Un RPAC est parfaitement agité : tout le volume réagit donc à la faible concentration de sortie : τ = X/(k·(1 − X)) et CA = CA0/(1 + k·τ). Dans un réacteur piston (RP), chaque tranche de fluide réagit comme un petit réacteur fermé : τ = ln(1/(1 − X))/k et CA = CA0·e−k·τ. Pour une même conversion, un RPAC demande toujours un volume plus grand qu’un RP.

Temps de passage

τ = V/Q = 1000/100 = 10 min

Concentration de sortie

CA = 2·e−0,3·10 = 0,09957 mol/L

Réponse

CA = 0,09957 mol/L

Conversion : X = 95,02%.

4.Dimensionnement des réacteurs (RPAC et RP)

Réponse: X = 62,13 %

Réacteurs idéaux, réaction du premier ordre (−rA = k·CA) en régime permanent, avec le temps de passage τ = V/Q. Un RPAC est parfaitement agité : tout le volume réagit donc à la faible concentration de sortie : τ = X/(k·(1 − X)) et CA = CA0/(1 + k·τ). Dans un réacteur piston (RP), chaque tranche de fluide réagit comme un petit réacteur fermé : τ = ln(1/(1 − X))/k et CA = CA0·e−k·τ. Pour une même conversion, un RPAC demande toujours un volume plus grand qu’un RP.

Temps de passage

τ = V/Q = 500/80 = 6,25 min, kτ = 0,1·6,25 = 0,625

Conversion

C1/CA0 = 1/(1 + kτ) = 1/(1 + 0,625) = 0,6154
C2/CA0 = 1/(1 + kτ)² = 0,3787
X = 1 − 0,3787 = 62,13%

Réponse

X = 62,13%
5.Équilibre chimique

Réponse: [HI] = 1,6 mol/L

Équilibre chimique : pour aA + bB ⇌ cC + dD, la constante d’équilibre est Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), avec les concentrations à l’équilibre. Un tableau ICE (Initial, Changement, Équilibre) relie les quantités initiales aux quantités à l’équilibre par une seule inconnue x, multipliée par les coefficients.

Expression à l’équilibre

64 = (2x)²/(1 − x)²

Prendre la racine carrée

8 = 2x/(1 − x) → x = 1·8/(2 + 8) = 0,8 mol/L

Concentration à l’équilibre

[HI] = 2x = 1,6 mol/L

Réponse

[HI] = 1,6 mol/L
6.Équilibre chimique

Réponse: [Cl2] = 0,06141 mol/L

Équilibre chimique : pour aA + bB ⇌ cC + dD, la constante d’équilibre est Kc = [C]c[D]d/([A]a[B]b), avec les concentrations à l’équilibre. Un tableau ICE (Initial, Changement, Équilibre) relie les quantités initiales aux quantités à l’équilibre par une seule inconnue x, multipliée par les coefficients.

Expression à l’équilibre

0,02 = x²/(0,25 − x) → x² + 0,02·x − 0,005 = 0

Résoudre l’équation du second degré

x = (−0,02 + √(0,02² + 4·0,005))/2 = 0,06141 mol/L

Concentration à l’équilibre

[Cl₂] = x = 0,06141 mol/L

Réponse

[Cl2] = 0,06141 mol/L
7.Bilan matière

Réponse: ṁ2 = 390 kg/h

Bilan matière en régime permanent : entrée = sortie pour le total et pour chaque composant. Les problèmes de mélange combinent les deux.

Bilans

Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
sel: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3

Isoler ṁ2

ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 650·(45 − 30)/(30 − 5) = 390 kg/h

Réponse

ṁ2 = 390 kg/h
8.Bilan matière

Réponse: P = 822,9 kg/h

Composant traceur : un composant qui traverse sans changement un seul flux (ici le soluté) relie directement les débits. Le bilan global donne ensuite le reste.

Bilan sur le soluté

F·xF = P·xP → P = 1600·18/35 = 822,9 kg/h

Réponse

P = 822,9 kg/h

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